CELEBESMEDIA.ID, Makassar - Elektrolisis adalah proses kimia yang melibatkan penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks di dalam larutan elektrolit. Proses ini memiliki peran penting dalam berbagai aplikasi industri dan juga dalam eksperimen ilmiah. Pada artikel ini, kita akan membahas secara lengkap mengenai elektrolisis, termasuk definisi, prinsip dasar, mekanisme kerja, serta beberapa contoh penggunaannya.

Definisi Elektrolisis

Elektrolisis terdiri dari dua kata, yaitu "elektro" yang berarti listrik dan "lisis" yang berarti memisahkan atau menghancurkan.

Jadi, elektrolisis dapat diartikan sebagai pemisahan zat-zat kimia menggunakan arus listrik.

Dalam proses elektrolisis, arus listrik yang dialirkan melalui larutan elektrolit akan mencetuskan reaksi kimia yang mengubah zat-zat dalam larutan tersebut.

Prinsip Dasar Elektrolisis

Prinsip dasar elektrolisis didasarkan pada hukum-hukum elektrokimia, khususnya hukum Faraday, yang menyatakan bahwa jumlah bahan yang teroksidasi atau tereduksi dalam elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang dilewatkan dan waktu yang diperlukan untuk melakukan elektrolisis. 

Mekanisme Kerja Elektrolisis

Elektrolisis melibatkan penggunaan sel elektrolisis yang terdiri dari dua elektroda, yaitu katoda (elektroda negatif) dan anoda (elektroda positif).

Ketika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, reaksi redoks terjadi pada kedua elektroda. Pada katoda, terjadi reaksi reduksi di mana elektron yang dibawa oleh arus listrik akan ditransfer ke ion-ion positif dalam larutan, menghasilkan zat tereduksi.

Sementara itu, pada anoda, terjadi reaksi oksidasi di mana elektron-elektron dikirim ke elektroda untuk membentuk ion-ion positif, menghasilkan zat teroksidasi.

Penggunaan Elektrolisis

Elektrolisis memiliki berbagai aplikasi dalam berbagai industri.

Beberapa contoh penggunaan elektrolisis antara lain:

1. Elektrolisis air digunakan untuk memproduksi gas hidrogen dan oksigen murni.

2. Proses pengolahan logam seperti pemurnian tembaga, nikel, dan aluminium menggunakan elektrolisis.

3. Elektrolisis digunakan dalam produksi klorin dan soda kaustik.

4. Elektrolisis juga digunakan dalam produksi logam-logam seperti emas dan perak.

5. Elektrolisis perak digunakan dalam fotografi untuk menghasilkan gambar di atas kertas foto.

Kesimpulan

Elektrolisis adalah proses kimia di bawah arus listrik yang melibatkan pemisahan zat-zat kimia dalam larutan elektrolit.

Prinsip dasar elektrolisis berdasarkan pada hukum-hukum elektrokimia, seperti hukum Faraday.

Melalui mekanisme kerja yang melibatkan reaksi redoks pada dua elektroda, elektrolisis memiliki berbagai aplikasi dalam industri dan eksperimen ilmiah.

Dengan pemahaman yang lebih baik tentang elektrolisis, kita dapat menghargai peran pentingnya dalam dunia kimia dan teknologi.  ***